【有A，B，C，D，E，F六种化合物，它们在溶液中要发生如下反应:（1）B+A→C+H2O；（2）C+KOH→D↓+E；（3）E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3；E中加入Ba（NO3）2溶液，无明显现象.则下列判断正确的是（】
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更新时间：2024-04-28 05:29:33
问题描述：
有A，B，C，D，E，F六种化合物，它们在溶液中要发生如下反应:
（1）B+A→C+H2O；
（2）C+KOH→D↓+E；
（3）E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3；E中加入Ba（NO3）2溶液，无明显现象.
则下列判断正确的是（）
A.B可能是碱性氧化物
B.D不一定是碱
C.F一定是氯化银
D.B与A的反应一定属于中和反应
刘兆峰回答：
①E中加入Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明E中没有硫酸根离子，又因为E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3，可知F一定为为氯化银，则E为氯化钾；
②由C+KOH→D↓+E，可知D一定为不溶性碱，C为氯化物；
③B和A反应生成盐和水，B可能为碱性氧化物，此反应可能发生中和反应．
故答案为：AC．
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